Question

6．填寫下列空格：
（1）標準狀況下，5.6g N₂的體積為4.48L，含有的氮原子數為2.408×10²³（或0.4N_A）．
（2）0.3mol O₂與0.2mol O₃，質量之比為1：1，所含的原子數之比為1：1．
（3）與16g氧氣所含有分子數相同的CO₂ 是22g，與16g氧氣所含原子總數相同的NH₃是0.25mol．
（4）l mol CO₂的質量是一個CO₂分子質量的6.02×10²³倍；5mol CO₃^2-和12.5mol Mg²⁺含有相同的質量．
（5）在100mLAl₂（SO₄）₃溶液中含0.6molSO₄^2-，Al³⁺的物質的量濃度為4.0mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為1.5 mol•L^-1．
（6）在標準狀況下，12.8g SO₂和O₂組成的混合氣體，體積為6.72L，則此混合氣體中SO₂和O₂的物質的量之比為1：2，其中O₂的物質的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）根據公式V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm結合物質的原子構成來計算；
（2）根據m=nM結合物質的構成計算相關物理量；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算有關氣體的物質的量或質量，根據分子的組成計算所含原子與分子之間的關系；
（4）l mol CO₂的質量是44g，一個CO₂分子質量的質量是$\frac{44}{{N}_{A}}$g，根據m=nM來計算；
（5）鋁離子與硫酸根物質的量之比為2：3，再根據c=$\frac{n}{V}$計算濃度以及稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質的量濃度；
（6）混合氣體的物質的量為：n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據質量之和和物質的量之和列式計算．

解答 解：（1）根據公式V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm，5.6g N₂的體積為$\frac{5.6g}{28g/mol}$×22.4L/mol=4.48L，含有的氮原子數為$\frac{5.6g}{28g/mol}$×2×N_A=2.408×10²³（或0.4N_A），
故答案為：4.48；2.408×10²³（或0.4N_A）；
（2）m（O₂）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O₃）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它們的質量之比為1：1；由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知結合它們所含的原子數之比為0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故答案為：1：1；1：1；
（3）和16g即0.5mol氧氣所含有分子數相同的CO₂的物質的量也是0.5mol，質量是0.5mol×44g/mol=22g，16g即0.5mol氧氣所含原子是1mol，和這些原子總數相同的NH₃是0.25mol，故答案為：22；0.25；
（4）l mol CO₂的質量是44g，一個CO₂分子質量的質量是$\frac{44}{{N}_{A}}$g，l mol CO₂的質量是一個CO₂分子質量的N_A倍，即6.02×10²³倍，5mol CO₃^2-的質量是5mol×60g/mol=300g，300gMg²⁺的物質的量是$\frac{300g}{24g/mol}$=12.5mol，故答案為：6.02×10²³；12.5；
（5）溶液中含0.6molSO₄^2-，Al³⁺的物質的量是0.4mol，濃度為$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，從中取出25mL體積的該溶液再稀釋到100mL，SO₄^2-的物質的量為0.6mol×0.25=0.15mol，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5 mol•L^-1，
故答案為：4.0；1.5 mol•L^-1；
（6）n（O₂）+n（SO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（SO₂）×64g/mol+n（O₂）×32g/mol=12.8g，解之得：n（O₂）=0.2mol，n（SO₂）=0.1mol，則：混合氣體中SO₂和O₂的物質的量之比為=0.1mol：0.2mol=1：2，故答案為：1：2；0.2mol．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．