Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數目為0.5N_A
• B． 電解精煉銅的過程中轉移了N_A個電子，則陰極析出32 g銅
• C． 2.8 g由氮氣和一氧化碳組成的混合氣體中含有原子的數目為0.1N_A
• D． 加熱條件下，20mL 10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應轉移電子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標況下乙醇為液態；
B、電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了N_A個電子，有0.5mol銅單質生成；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、濃硝酸與銅反應后氮元素變為+4價，而稀硝酸與銅反應后變為+2價．

解答 解：A、標況下乙醇為液態，故11.2L乙醇的物質的量大于0.5mol，則分子個數大于0.5NA個，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了N_A個電子，有0.5mol銅單質生成，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故2.8g混合氣體的物質的量為0.1mol，而且氮氣和CO均為雙原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol原子即0.2N_A個，故C錯誤；
D、濃硝酸與銅反應后氮元素變為+4價，而稀硝酸與銅反應后變為+2價，但由于有多少硝酸被還原為+4價，有多少硝酸被還原為+2價無法得知，故轉移的電子數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．