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13．寫出下列化學方程式：（1）濃硫酸與紅熱的碳的反應C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）氯氣通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 （1）紅熱的炭與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫和二氧化碳、水；
（2）氯氣通入石灰水中，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（3）鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
 （2）氯氣和石灰水反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（3）鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查了化學方程式的書寫注意問題，主要是反應條件，產物判斷，側重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗操作錯誤的是（　　）
A．用膠頭滴管取少量液體試劑B．用紙槽向試管底部加入粉未狀藥品
C．用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈D．用排水法收集難溶于水的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度       B．降低溫度  C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結果肯定錯誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（6）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據鍵能與鍵長數據，推斷下列分子的穩定順序，正確的是（　�。�
物質N2Cl2Br2I2O2
鍵能
（kJ•mol-1）		945243193151498
鍵長（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物時，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．反應：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中正確的是（　�。�
A．過濾時，液面超過濾紙的邊緣
B．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
B．實驗室制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．單質硅是生產光纖制品的基本原料
D．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一種．①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據①②實驗事實請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：ABaCl2  CCuSO4．
（2）寫出②中所發生反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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