Question

9．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子L層電子數是K層的3倍．E元素的單質常溫下為深紅棕色的液體．請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號Mg；E的元素符號Br．
（2）C的負價陰離子的結構示意圖；
（3）B、D兩元素形成的化合物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性
（5）C的非金屬性＞E元素的非金屬性（填“＞”“＜”或“=”），并用一個化學方程式來證明一下：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的$\frac{1}{6}$，設最外層電子數為x，則有$\frac{x}{x+2+8}$=$\frac{1}{6}$，解得x=2，故A為Mg元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為Al元素，C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，則C^-離子核外有3層電子，則C為Cl元素；D元素原子最外層電子數是次外層的3倍，則D為O元素；E元素的單質常溫下為深紅棕色的液體，則E為Br．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的$\frac{1}{6}$，設最外層電子數為x，則有$\frac{x}{x+2+8}$=$\frac{1}{6}$，解得x=2，故A為Mg元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為Al元素，C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，則C^-離子核外有3層電子，則C為Cl元素；D元素原子最外層電子數是次外層的3倍，則D為O元素；E元素的單質常溫下為深紅棕色的液體，則E為Br．
（1）A為Mg元素，E為Br元素，故答案為：Mg；Br；
（2）C原子核內用17個質子，C的負一價陰離子核外各層電子數分別為2、8、8，結構示意圖為，故答案為：；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中，都不能與冷水反應，故A錯誤；
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，鎂反應較劇烈，可以證明Mg的金屬性較強，故B正確；
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，Mg可以可熱水反應，生成Mg（OH）₂，溶液呈堿性，而Al難以反應，可證明Mg的金屬性較強，故C正確；
D．兩種金屬元素都不能形成氫化物，故D錯誤，
故答案為：BC；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，故Cl的非金屬性＞Br元素的非金屬性，可以利用單質之間相互置換進行證明，反應方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：＞；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，難度不大，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．