Question

13．設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（H：1  O：16）（　　）

• A． 常溫下，1.8g H₂O含有0.2n_A個H-O共價鍵
• B． 1L 0.3 mol•L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺數目為0.3n_A
• C． 標準狀況下，22.4L CCl₄中含 n_A個CCl₄分子
• D． 標準狀況下，22.4L NO₂和CO₂的混合氣體含有2n_A個氧原子

Answer 1

分析 A．水分子中含有2個氧氫鍵，1.8g水的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氧氫共價鍵；
B．鐵離子部分水解，導致溶液中鐵離子數目減少；
C．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
D．標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，1mol二氧化氮和二氧化碳的混合氣體中含有2mol氧原子．

解答 解：A.1.8g H₂O的物質的量為0.1mol，0.1mol水分子中含有0.2n_A個H-O共價鍵，故A正確；
B.1L 0.3 mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有溶質氯化鐵0.3mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中的鐵離子小于0.3mol，Fe³⁺數目小于0.3n_A，故B錯誤；
C．標準狀況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；
D．二氧化氮和二氧化碳分子中都含有2個氧原子，標況下22.4L二者的混合氣體的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，含有2n_A個氧原子，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，側重考查氣體摩爾體積的條件應用和計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：標準狀況下、氣體．