Question

5．請用雙線橋分析下列氧化還原反應，標明得失電子數，并注明“被氧化”或“被還原”．
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

Answer 1

分析 Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O中，H元素的化合價由0升高為+1價，O元素的化合價由0降低為-2價，以此來解答．

解答 解：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，該反應中Cl既被氧化也被還原，該反應中轉移電子為e^-，則雙線橋標得失電子數方法為；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O中，H元素的化合價由0升高為+1價，失去電子被氧化；O元素的化合價由0降低為-2價，得到電子被還原，該反應轉移4e^-，則雙線橋標得失電子數方法為，
故答案為：；．

點評 本題考查氧化還原反應中轉移電子數目，為高頻考點，把握元素化合價變化及雙線橋法表示轉移電子的方向和數目為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．