Question

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，則銅片為正極（填正或負）；該極電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，該原電池中，Zn易失電子作負極、石墨作正極，所以A電極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液；
（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，Fe易失電子作負極、Cu作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子．

解答 解：（1）若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，該原電池中，Zn易失電子作負極、石墨作正極，所以A電極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，Fe易失電子作負極、Cu作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案為：正； Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側重考查電極反應式的書寫，正確判斷正負極及各個電極上發生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．