Question

2．向一份FeCl₂溶液中滴加少量KSCN（SCN是“類鹵離子”，性質與鹵素離子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO₄溶液，產生現象如下：①溶液逐漸變為紅色；②紅色逐漸褪去；③溶液又逐漸變色．關于上述現象的解釋不正確的是（　　）

• A． ①溶液逐漸變紅色的原因是Fe²⁺被酸性KMnO₄溶液氧化
• B． ②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO₄溶液將SCN^-氧化
• C． ②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO₄溶液將Cl^-氧化
• D． ③溶液又逐漸變色且為紫色

Answer 1

分析 FeCl₂和KSCN的混合溶液中，滴加酸性高錳酸鉀，FeCl₂被氧化為FeCl₃，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，顯紅色，當高錳酸鉀過量時，又把SCN^-氧化，溶液褪色，繼續滴加KMnO₄溶液變紫色，據此分析．

解答 解：A．FeCl₂與和KSCN不反應，滴加酸性高錳酸鉀，FeCl₂被高錳酸鉀氧化為FeCl₃，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液顯紅色，故A正確；
B．當高錳酸鉀過量時，已知SCN^-是“類鹵離子”，性質與鹵素離子相似，能被高錳酸鉀氧化，所以溶液紅色逐漸褪去，故B正確；
C．由B分析可知，紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO₄溶液將SCN^-氧化，故C錯誤；
D．當SCN^-被完全氧化時溶液褪色，繼續滴加高錳酸鉀，溶液的顏色為高錳酸鉀的顏色，即溶液又逐漸變色且為紫色，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，注意把握題給信息以及相關物質的性質，難度不大．