Question

11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應 KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1 mol．

Answer 1

分析 反應KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，據此分析．

解答 解：反應KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，
則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，
Mn元素化合價由+7→+2價，變化5價，Br元素化合價由-1價→0價，變化1價，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，設被氧化的還原劑的物質的量是x，
則有0.2mol×（7-2）=x×（1-0），
x=1mol，
故答案為：HBr；1．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等．