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16．下列轉化必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�

A．

HCO₃^-→CO₂

B．

MnO₄^-→Mn²⁺

C．

Fe²⁺→Fe³⁺

D．

Na₂O₂→O₂

分析必須加入氧化劑才能進行，則選項中的物質為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答解：A．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B錯誤；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；
D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重還原劑、氧化劑反應的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化．下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是B．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
③反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是加入0.8molNO₂（用文字表達）；其平衡常數 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在四個失去標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應，實驗現象如下：
①A和B混合，產生無色氣體； ②C和B混合，產生白色沉淀
③A和D混合，產生白色沉淀； ④D和B混合，無明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學式回答）：
AK₂CO₃，BHCl，CAgNO₃，DCaCl₂．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A和B混合：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
②C和B混合：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
③C和D混合：2AgNO₃+CaCl₂═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應 KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除去物質中的雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（　�。�

	A．	甲苯（苯酚）：氫氧化鈉，蒸餾		B．	乙酸丁酯（乙酸）：碳酸鈉，分液
	C．	乙醇（苯酚）：氫氧化鈉，分液		D．	乙醇（乙酸）：堿石灰，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu₃N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料．其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，V L H₂中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4N}{V}$mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列粒子組在指定介質中一定能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：C₂H₅OH、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-
	B．	溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	加入鋁產生H₂的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^-
	D．	常溫下，水電離c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

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