Question

4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應為放熱反應；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：（1）從圖可以看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，而當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應為放熱反應，故答案為：放熱；大于；
 （2）在反應H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵、1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，則該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，
所以由氫氣和碘反應生成1molHI需要放出的熱量為：$\frac{11}{2}$kJ=5.5kJ，
故答案為：放出；5.5．

點評 本題考查了通過圖象考查放熱反應與吸熱反應的概念以及有關反應熱的計算，題目難度不大，注意掌握化學反應與能量變化的關系，明確從化學鍵斷裂與生成的角度分析吸熱、放熱反應的方法．