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19．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．硫酸的摩爾質量是98 g•mol-1
B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素質量相同
C．等質量的02和03所含氧原子數相等
D．等物質的量的CO和CO2所含氧原子數相等

分析 A．硫酸的相對分子質量為98，據此可判斷硫酸的摩爾質量；
B．2 mol NO和1 mo1 NO2都含有2mol氧原子；
C．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，則質量相等時二者含有的氧原子數相等；
D．CO和二氧化碳分子中含有的氧原子數不相等．

解答 解：A．硫酸的相對分子質量為98，則其摩爾質量是98 g•mol-1，故A正確；
B．2 mol NO和1 mo1NO2所含的氧原子都是2mol，所以氧元素的質量相同，故B正確；
C．氧氣和臭氧都只含有氧原子，所以等質量時二者含有的氧原子的數目相等，故C正確；
D．一氧化碳中氧原子的數目為二氧化碳中的一半，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等之間的關系即可解答，試題有利于培養學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2
B．氧化銅與硫酸反應：O2-+2 H+═H2O
C．硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．鹽酸與石灰石反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）B與D形成的化合物是共價化合物；A和E形成的化合物是離子化合物．（填離子化合物或共價化合物）
（2）C的氫化物的電子式為．
（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學式）
（6）用電子式表示AD形成化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在四個失去標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應，實驗現象如下：
①A和B混合，產生無色氣體；    ②C和B混合，產生白色沉淀
③A和D混合，產生白色沉淀；    ④D和B混合，無明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學式回答）：
AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．正確認識官能團有助于了解有機物的性質，下列有關物質官能團的說法正確的是（　�。�
A．油脂分子中都含有碳碳雙鍵B．葡萄糖分子中含有羥基和醛基
C．水分子中含有羥基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應 KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu3N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料．其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列說法錯誤的是（　�。�
A．加水稀釋溶液，[OH-]減小
B．加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C．升高溫度，②的平衡常數K增大
D．加入硝酸，[H2SO3]減小

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同步練習冊答案
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