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5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2
B．氧化銅與硫酸反應：O2-+2 H+═H2O
C．硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．鹽酸與石灰石反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．Cu與稀硫酸不反應；
B．CuO在離子反應中保留化學式；
C．反應生成硫酸鋇和氯化鈉；
D．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．稀硫酸滴在銅片上，不發生反應，故A錯誤；
B．氧化銅與硫酸反應的離子反應為CuO+2H+═Cu2++H2O，故B錯誤；
C．硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液混合的離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正確；
D．鹽酸與石灰石反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相同條件下，M、N氣體的質量隨體積變化關系如圖所示，則M、N兩氣體的摩爾質量之比為（　　）
A．1：1B．2：7C．7：4D．7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，四種元素的質子數之和為38．已知Y是空氣中含量最高的元素，Z元素原子核外K層與M層電子數相等．W的單質常用來焊接鋼軌．則下列說法中正確的是（　　）
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B．原子半徑由大到小的順序為W＞Z＞Y＞X
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．苯、甲苯、環己烷B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚D．甲酸、乙醛、丙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2-甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機合成中間體．存在下列轉化關系：

（1）B的結構簡式為．
（2）轉化關系中B→A、B→C的反應類型依次為消去反應、取代反應
（3）反應D→E中的第①步的化學方程式為
（4）A的同分異構體F，苯環上有且僅有一個取代基，且能與溴水發生加成反應，任寫一種符合條件
F的結構簡式（或、） ．
（5）據文獻報道，該中間體E的另一合成工藝為：
$→_{一定條件}^{Cl_{2}}$$→_{③}^{NaCN}$$→_{H_{2}O}^{H_{2}SO_{4}}$
從反應原理分析，該工藝存在的明顯不足為第一步轉化中，鄰二甲苯與氯氣取代的有機副產物比較多；反應③的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬材料的廣泛使用是人類社會文明進步的標志，下列對金屬材料的認識正確的是（　　）
A．陶瓷不屬于金屬材料
B．鈉鉀合金的熔點介于鈉和鉀的熔點之間
C．純鐵比生鐵的硬度大
D．鋁在常溫下不能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．MnCO3是信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，某地有含錳礦石（主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質），由此礦石生產MnCO3的工藝流程如下：

物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Ca（OH）212------
Al（OH）33.84.7
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為：過濾．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發生反應的離子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）調節溶液pH所用物質X最好為C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固體    D．鹽酸
（4）濾渣Ⅰ為Al（OH）3、Fe（OH）3，濾渣Ⅱ為CaF2．
（5）沉錳的化學方程式為：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
（6）MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉化，寫出該電池充電時正極發生的反應式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：此空不填．
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②防止Fe2+的氧化．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發、結晶、過濾、洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質（如H2O、H2SO4等）、樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．硫酸的摩爾質量是98 g•mol-1
B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素質量相同
C．等質量的02和03所含氧原子數相等
D．等物質的量的CO和CO2所含氧原子數相等

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同步練習冊答案
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