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12．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，下列關于沉淀質量（m）與鹽酸體積（V）之間關系的圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，在滴加過程中，HCl先和NaOH反應生成NaCl和水，然后再和Na2SiO3反應生成H2SiO3沉淀和NaCl，所以看到的現象是先沒有沉淀生成后生成沉淀．

解答 解：在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，在滴加過程中，HCl先和NaOH反應生成NaCl和水，然后再和Na2SiO3反應生成H2SiO3沉淀和NaCl，所以看到的現象是先沒有沉淀生成后生成沉淀，
反應方程式分別為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，
根據方程式知，2molNaOH、1mol Na2SiO3都消耗2mol鹽酸，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，把握物質性質及各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意物質反應先后順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關注，被世界衛生組織稱為人體的“第七營養素”．木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構如圖所示．下列有關芥子醇的說法正確的是（　　）
A．芥子醇的分子式為C11H14O4，屬于芳香族化合物
B．芥子醇分子中含9種不同化學環境的H原子
C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是（　　）
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．某物質做焰色反應時，火焰呈黃色，則該物質中肯定不存在鉀元素
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在四個失去標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應，實驗現象如下：
①A和B混合，產生無色氣體；    ②C和B混合，產生白色沉淀
③A和D混合，產生白色沉淀；    ④D和B混合，無明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學式回答）：
AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g 接d，e  接a，b  接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是BD
A．H2SO4溶液      B．CCl4            C．苯      D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁 時再點燃酒精燈．
（4）假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO
Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除去物質中的雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（　　）
A．甲苯（苯酚）：氫氧化鈉，蒸餾B．乙酸丁酯（乙酸）：碳酸鈉，分液
C．乙醇（苯酚）：氫氧化鈉，分液D．乙醇（乙酸）：堿石灰，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數是0.6NA
B．0.1 mol羥基（）中含有的電子數為0.7 NA
C．0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1 NA
D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g，轉移電子數均為NA

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同步練習冊答案
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