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20．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖，曲線①、②分別表示兩種物質的物質的量的變化．其中正確的是（　　）
A．①Al3+        ②Al（OH）3B．①Al3+        ②AlO2-
C．①Al（OH）3        ②Al3+D．①AlO2-      ②Al3+

分析 假定向含有AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，然后發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據此結合曲線①、②變化分析．

解答 解：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，物質的量減小的為Al3+，則曲線①表示的是Al3+；
當Al3+完全轉化成氫氧化鋁沉淀后，再加入NaOH溶液，發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，則AlO2-逐漸增加，之至的AlO2-物質的量達到最大，則曲線②表示的是AlO2-，
故選B．

點評 本題考查了鋁的化合物性質，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握鋁離子與氫氧根離子的反應特點，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）B與D形成的化合物是共價化合物；A和E形成的化合物是離子化合物．（填離子化合物或共價化合物）
（2）C的氫化物的電子式為．
（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學式）
（6）用電子式表示AD形成化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應 KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu3N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料．其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：I：常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多．
II：甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）化合物丙中陽離子的檢驗方法是在樣品溶液中滴加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則樣品中含有銨根離子，否則沒有銨根離子．
（2）實驗室可用圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）加熱化合物丙和另一種化合物制備并收集甲．
①寫出試管內發生的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
③將甲的濃溶液滴加至某物質中可快速制備甲，該物質可能為bc．
a．濃硫酸b．堿石灰c．氧化鈣d．氯化鎂（3）X、Y中的元素可組成具有18個電子的分子，請寫出該分子化學式N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，V L H2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．CsICl2乃受熱發生非氧化還原反應，則其受熱分解的化學方程式是：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列說法錯誤的是（　　）
A．加水稀釋溶液，[OH-]減小
B．加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C．升高溫度，②的平衡常數K增大
D．加入硝酸，[H2SO3]減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

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