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19．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　　）
A．NO和O2B．SO2和O2C．NO2和NOD．NH3和O2

分析 常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．NO和O2常溫下發生反應生成二氧化氮，氣體不能共存，故A正確；
B．二氧化硫和氧氣常溫下不反應生成，要在催化劑和加熱的條件反應，故B錯誤；
C．NO2和NO二者不能發生反應，可以共存，故C錯誤；
D．NH3與O2在常溫下不反應，兩者能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考物質的化學性質，為高頻考點，把握常見物質的性質及反應的條件為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求完成下面每一小題：
（1）苯與液溴反應化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）的一氯取代物有6種．
（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化學方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語不正確的是（　　）
A．CO2的結構式：O=C=OB．乙醇分子的球棍模型：
C．Cl-結構示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學反應H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA
C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA
D．標準狀況下，2.24 L CH4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
B．pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KClO3、濃鹽酸Cl2、…
A．第①組反應的其余產物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2
C．第③組反應中還原產物是KCl，生成3 mol Cl2轉移電子6mol
D．氧化性由強到弱順序為ClO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知放熱反應：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24LNH3中含有共價鍵0.3mol
B．該反應過程中，每生成1mol NaNH2，轉移電子2mol
C．在該反應條件下，Na的還原性強于H2
D．該反應過程中熵減，所以高溫條件下能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（　　）
A．分子中可能有 16 個碳原子在同一平面內
B．1 mol 綠原酸與足量溴水反應，最多消耗 4 mol Br2
C．1 mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 7 mol NaOH
D．綠原酸水解產物均可以與 FeCl3溶液發生顯色反應

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同步練習冊答案
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