Question

11．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）

序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KClO3、濃鹽酸	Cl2、…

• A． 第①組反應的其余產物為H₂O和O₂
• B． 第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比為1：2
• C． 第③組反應中還原產物是KCl，生成3 mol Cl₂轉移電子6mol
• D． 氧化性由強到弱順序為ClO₃^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 A．反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據元素守恒還生成水；
B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結合電子轉移守恒計算；
C．由信息可知，Cl元素化合價由-1價升高為0價，計算轉移電子；
D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答 解：A．反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，故A正確；
B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據電子轉移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正確；
C．由信息可知，Cl元素化合價由-1價升高為0價，生成3mo1C1₂，只有5molCl得到電子，轉移電子為5mo1，故C錯誤；
D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性ClO₃^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Br₂，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化的先后及電子守恒應用，題目難度不大．