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2．下列敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，還原劑一定是失去電子的反應物
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．某元素從化合態轉變為游離態時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

分析 A．氧化劑、還原劑可能為同種物質；
B．非金屬單質可能為還原劑；
C．某元素從化合態轉變為游離態時，可能被氧化或被還原；
D．金屬陽離子被還原，可能為金屬陽離子．

解答 解：A．氧化劑、還原劑可能為同種物質，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣失去電子也得到電子，故A錯誤；
B．非金屬單質可能為還原劑，如C與水蒸氣的反應中，C為還原劑，故B錯誤；
C．某元素從化合態轉變為游離態時，可能被氧化或被還原，如硫化氫與二氧化硫反應生成S，故C錯誤；
D．金屬陽離子被還原，可能為金屬陽離子，如鐵離子得到電子轉化為亞鐵離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在“創新實驗裝置”的競賽中，某些化學興趣小組設計了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學們的興趣．如圖是四位同學對實驗中的部分現象進行的預測，預測正確的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）
A．常溫下，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語不正確的是（　　）
A．CO2的結構式：O=C=OB．乙醇分子的球棍模型：
C．Cl-結構示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溶液僅含如表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1mol．
陽離子Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入少量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變．
請推斷：
（1）原溶液中含有的陽離子是Fe2+、Mg2+； 含有的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學反應H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA
C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA
D．標準狀況下，2.24 L CH4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KClO3、濃鹽酸Cl2、…
A．第①組反應的其余產物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2
C．第③組反應中還原產物是KCl，生成3 mol Cl2轉移電子6mol
D．氧化性由強到弱順序為ClO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的．
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是該反應是放熱反應．當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是隨著反應的進行，硝酸的濃度減小．
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始濃度依次為0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反應速率的變化趨勢是先逐漸增大后逐漸減小．
（3）在一支試管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，搖勻．將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O．充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是③（填序號）．
（4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致．然后都將注射器的活塞慢慢推至20mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是前者先變深后變淺，但比原來深；后者只變深．推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色淺．
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以通過加熱．

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