Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述錯誤的是（　　）

• A． 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為N_A
• B． 1 mol N₂與4 mol H₂反應生成的NH₃分子數小于2N_A
• C． 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為3N_A
• D． 標準狀況下，2.24 L CH₄含有的共價鍵數為0.4N_A

Answer 1

分析 A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、鐵和過量的硝酸反應后變為+3價；
D、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析．

解答 解：A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，故含2N_A個氫原子，故A錯誤；
B、合成氨的反應為可逆反應，故不能進行完全，故生成的氨氣分子個數小于2N_A個，故B正確；
C、鐵和過量的硝酸反應后變為+3價，故1mol鐵轉移3N_A個電子，故C正確；
D、標況下2.24L甲烷的物質的量為0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，故0.1mol甲烷中0.4N_A條共價鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．