Question

8．已知放熱反應：2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂↑，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，2.24LNH₃中含有共價鍵0.3mol
• B． 該反應過程中，每生成1mol NaNH₂，轉移電子2mol
• C． 在該反應條件下，Na的還原性強于H₂
• D． 該反應過程中熵減，所以高溫條件下能自發進行

Answer 1

分析 2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂↑中Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，該反應轉移2e^-，生成氣體，混亂度增大，結合n=$\frac{V}{Vm}$計算．

解答 解：A．標準狀況下2.24LNH₃中含有共價鍵0.3mol，但常溫常壓下，Vm未知，不能計算，故A錯誤；
B．該反應過程中，每生成1mol NaNH₂，由Na元素的化合價變化可知轉移電子1mol，故C錯誤；
D．Na失去電子，Na為還原劑，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，Na的還原性強于H₂，故C正確；
D．生成氣體，混亂度增大，熵增的反應，所以常溫條件下能自發進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．