【題目】某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-現進行如下實驗：
（1）取部分溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出氣體。
（2）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液，無沉淀產生。
（3）取部分濾液，加入AgNO3溶液，只有黃色沉淀產生。
根據以上現象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是①______；肯定不存在的離子是②______；可能存在的離子是③______。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：
(1) 甲溶液的pH= 。
(2) 丙溶液中存在的化學平衡有 (用離子方程式表示)。
(3) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）。
A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-
D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度:①＞④=②＞③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現邀請你參與本實驗并回答相關問題。（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。
實驗步驟：
A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。
B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。
C．堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。
D．滴定，并記錄NaOH的終讀數。重復滴定2-3次。
E．實驗數據記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初讀數） | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V（NaOH）/mL（終讀數） | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
（1）則c（樣品）/moLL-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。
（2）判斷D步驟操作時溶液到達滴定終點的方法是________________。
（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果產生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產生氣泡，則對滴定結果產生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則對滴定結果產生的影響是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）現需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是__________。
（3）定容：繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm，改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。如果不小心加多，應該____________
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，____________。
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，____________。
③定容時觀察液面俯視，____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產生HCN。下列敘述不正確的是
A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B. 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價
C. KCN與KMnO4溶液反應可能生成CO2和N2
D. 相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ；
（2）Z元素在周期表處在 區（填s、p、d），迄今該元素有 種同位素；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是 ；
（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示） ， 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為
（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ 熱量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步驟II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+，離子方程式為 ；
（2）用ZnO調節pH，以除去含鐵雜質。檢驗沉淀是否完全的實驗操作是 ；調節pH的適宜范圍是 。
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進一步調節溶液PH值。
（4）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：
取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL，通過計算可以得到活性氧化鋅的純度，由表中Zn（OH）2PH變化可知，滴入的最理想的指示劑是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
