Question

【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化學平衡有 (用離子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為 。

Answer 1

【答案】13 Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+；H2O=H++OH- 甲=乙《丙

【解析】

試題解析：0.1mol·L-1的NaOH溶液，C(OH-)=0.1 mol·L-1. C(H+)×C(OH-)=KW=10-14；C(H+)=10-13 ； pH=13；(2) FeCl2溶液水解顯酸性,Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+；H2O=H++OH-(3) 酸堿抑制水電離、鹽溶液促進水電離；最大的為FeCl2溶液；甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液和乙為0.1mol·L-1的鹽酸，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據C(H+)× C(OH-)=KW ,所以C(H+)水相等；答案為甲=乙《丙