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【題目】氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產生HCN。下列敘述不正確的是

A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵

B. 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價

C. KCN與KMnO4溶液反應可能生成CO2和N2

D. 相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液

【答案】B

【解析】A、氰化鉀中鉀離子與氰離子以離子鍵的形式存在，碳原子和氮原子以極性共價鍵的形式存在，選項A正確；B、氰化鉀中鉀、碳、氮元素的化合價分別為+1、+2、-3價，選項B錯誤；C、KMnO4溶液將KCN氧化，反應生成CO2和N2，選項C正確；D、氰化鉀露置空氣中吸收H2O和CO2產生HCN，說明HCN的酸性弱于碳酸，而碳酸酸性弱于醋酸，故相同條件下，KCN的水解程度比CH3COOK溶液大，溶液的堿性更強，選項D正確。答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產生活中處處有化學，化學是人類進步的關鍵。下列表述錯誤的是( )

A. 低碳生活就是倡導低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放

B. 食用醋、醫療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 久置的植物油會產生難聞的特殊氣味，是由于植物油發生了變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（）。

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應

④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

⑤相同濃度時，HNO2的導電能力比HCl弱

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質間常常相互聯系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（）

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－

B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－

D. 無色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-現進行如下實驗：

（1）取部分溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出氣體。

（2）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液，無沉淀產生。

（3）取部分濾液，加入AgNO3溶液，只有黃色沉淀產生。

根據以上現象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是①______；肯定不存在的離子是②______；可能存在的離子是③______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數目為2NA

C. 16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數目為1.5NA

D. 1molFe與足量Cl2完全反應后，轉移的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態。

（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發生反應，該反應的化學方程式為_______。

（3）B與C的最簡單氣態氫化物中穩定性較強的是______ (填化學式)。

（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3。BCl3能發生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中酸性最弱的是( )。[

A． pH=4 B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D． 1×10-4 mol·L-1 的醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取CO。

①木炭還原CO2：C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 1=+172.5 kJ·mol－1

②木炭不完全燃燒：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221 kJ·mol－1

③焦炭還原Fe2O3：Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3=+489.0 kJ·mol－1，

下列有關說法正確的是

A．反應①中化學能轉化為熱能

B．反應②為放熱反應，該反應一定能自發進行

C．反應③中移走部分CO，可提高Fe2O3的反應速率和轉化率

D．反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =+28.5 kJ·mol－1

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