【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態。
（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是______（填離子符號）。
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發生反應，該反應的化學方程式為_______。
（3）B與C的最簡單氣態氫化物中穩定性較強的是______ (填化學式)。
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3。BCl3能發生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________ 。
【答案】 第一周期I A族 Na+ Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O H2O NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O
【解析】現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，最外層電子數不超過8個，因此B的質子數是7，B是N元素。A與C形成的常見化合物在常溫下為液態，A是H，C是O，則D是Na。
（1）氫元素在周期表中的位置是第一周期I A族；B、C、D形成的簡單離子核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑最小的是Na+。（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發生反應，化合物是氫氧化鈉，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。（3）氧元素非金屬性強于氮元素，則B與C的最簡單氣態氫化物中穩定性較強的是H2O。（4）NCl3能發生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，根據原子守恒可知應該是氨水和次氯酸，該反應的化學方程式為NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O)。
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黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，出現磚紅色沉淀。 | 淀粉己完全水解 |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產生黑色沉淀(Ag2S)。 | Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀。 | 溶液X中一定含有SO42- |
D | 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。 | 產生的氣體為乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現邀請你參與本實驗并回答相關問題。（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。
實驗步驟：
A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。
B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。
C．堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。
D．滴定，并記錄NaOH的終讀數。重復滴定2-3次。
E．實驗數據記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初讀數） | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V（NaOH）/mL（終讀數） | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
（1）則c（樣品）/moLL-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。
（2）判斷D步驟操作時溶液到達滴定終點的方法是________________。
（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果產生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產生氣泡，則對滴定結果產生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則對滴定結果產生的影響是__________。
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【題目】氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產生HCN。下列敘述不正確的是
A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B. 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價
C. KCN與KMnO4溶液反應可能生成CO2和N2
D. 相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ；
（2）Z元素在周期表處在 區（填s、p、d），迄今該元素有 種同位素；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是 ；
（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示） ， 。
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【題目】硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 加入過量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－
B. 加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－
C. 加入過量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－
D. 加入過量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為
（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ 熱量。
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【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是( )
A. 依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等
B. 依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C. 依據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液
D. 依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
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【題目】某化學課外小組以海帶為原料制取了少量碘水�，F用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實驗操作可分為如下幾步：
①檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。
③倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。
⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準漏斗口上的小孔。
⑥靜置，分層。
⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液。
⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。
回答下列問題：
（1）在上述實驗過程中，不必要的玻璃儀器是____________。
A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒
（2）步驟⑦的操作中最應注意的是：_______________________________，及時關閉旋塞。
（3）下列操作或說法正確的是______________。
A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水
B．萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分二層，上層接近無色，下層紫紅色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸餾的方法來進一步分離碘和四氯化碳
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