Question

【題目】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現邀請你參與本實驗并回答相關問題。（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實驗步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數。重復滴定2-3次。

E．實驗數據記錄

	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

（1）則c（樣品）/moLL-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時溶液到達滴定終點的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果產生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產生氣泡，則對滴定結果產生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則對滴定結果產生的影響是__________。

Answer 1

【答案】（1）0.75mol/L；4.5；（2）當加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變為粉色（或淡紅色），且半分鐘之內不褪色；（3）偏大，偏小，偏小。

【解析】

試題分析：（1）第4組數值與另外三種差別大，刪去不用，因此平均消耗氫氧化鈉的體積為(14.98＋15.00＋15.02)/3=15.00mL，醋酸的濃度為15×10－3×0.1/20×10－3mol·L－1=0.075mol·L－1，500mL樣品中醋酸的物質的量為0.075×100×10－3×500/10mol，則c(樣品)=0.075×100×10－3×500/(10×500×10－3)mol/ L=0.75mol·L－1，100mL溶液中總酸量100×0.075×100×10－3×500×60/(10×500)g/100ml=4.5g/100ml；（2）滴定到終點：當加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變為粉色（或淡紅色），且半分鐘之內不褪色；（3）c1=c2×V2/V1，用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中食醋的物質的量增加，消耗標準液的體積增加，即V2增加，因此c1偏大，消耗的V2偏小，c1偏小，所讀數值偏小，即V2偏小，c1偏小。