Question

【題目】硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)

A. 加入過量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－

B. 加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－

C. 加入過量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－

D. 加入過量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－

Answer 1

【答案】B

【解析】制[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O的實驗，過濾出產品后，母液中含有Fe3+、NH4+、SO42-、H+；A．加入過量NaOH溶液，與NH4+反應生成一水合氨，所以溶液中沒有NH4+，A不選；B．加入過量KI溶液，I-與Fe3+反應生成Fe2+，所以溶液中存在K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-，B選；C．加入過量BaCl2溶液，Ba2+與SO42-反應生成BaSO4，所以溶液中不能存在大量的SO42-，C不選；D．加入過量KSCN溶液，SCN-與Fe3+不能大量共存，所以溶液中不能存在大量的Fe3+，D不選；答案選B。