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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中,正確的是( )

A. 向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁

B. 制作FeOH3膠體時,應將蒸餾水與FeCl3溶液混合加熱,煮沸至液體呈紅褐色

C. 各放一張質量相同的濾紙于天平兩托盤上,將Na2CO3固體放在左盤紙上稱量

D. 配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

【答案】C

【解析】試題分析:A.滴加液體應在試管口上方垂直滴加,不能插入管口以下防止試劑污染,故A錯誤;B.制作FeOH3膠體時,應在沸水中滴入幾滴飽和的FeCl3溶液,并繼續加熱煮沸至液體呈紅褐色,故B錯誤;C.各放一張質量相同的濾紙于天平兩托盤上,將Na2CO3固體放在左盤紙上稱量,故C錯誤;;D.量筒不能用來配制溶液,應在燒杯中配制,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下:


對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯


沸點/℃

138

144

139

80

熔點/℃

13

-25

-47

6

下列說法正確的是

A.該反應不屬于取代反應

B.甲苯的沸點高于144 ℃

C.用蒸餾的方法不能將苯從反應所得產物中首先分離出來

D.從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1相同物質的量的O2和O 3的質量比 ,分子個數比為____________,所含氧原子的個數比為________。

2在200 mL 2 molL-1MgCl2溶液中,溶質的質量為____________。此溶液中Mg2+的物質的量濃度為____________,Cl的物質的量濃度為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C),其中一定正確的是

A.c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO32-)>c(OH)

B.c(Na)+c(H)=c(HRO3)+c(RO32-)+c(OH)

C.兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32-)分別相等

D.c(H)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

取少量淀粉水解液于試管中,加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,出現磚紅色沉淀。

淀粉己完全水解

B

向濃度均為0.1 moL-1Na2CO3Na2S的混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液,先產生黑色沉淀(Ag2S)

Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)

C

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,出現白色沉淀。

溶液X中一定含有SO42-

D

溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色。

產生的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同質量的SO2和SO3的物質的量之比為___________,所含氧原子的物質的量之比為________,若欲使SO2和SO3中氧元素的質量相等,則SO2和SO3的質量之比為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是:

甲:①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質。

乙:①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現象,即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是

(2)甲方案中,說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH 1(選填“>”、“<”或“=”)。簡要說明pH試紙的使用方法:

(3)乙方案中,說明HA是弱電解質的現象是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確是是

A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的數目為0.1NA

B. 5.8g由正丁烷和異丁烷組成的混合物含共價鍵的數目為1.3 NA

C. 反應O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中,每1molO3參與反應轉移的電數為6NA

D. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數為0.4Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中,過濾出產品后,常溫下另取母液(pH<1),向其中加入指定物質,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是(  )

A. 加入過量NaOH溶液:NaNH4+SO42-OH

B. 加入過量KI溶液:KFe2+NH4+SO42-I

C. 加入過量BaCl2溶液:Ba2+NH4+Fe3+SO42-Cl

D. 加入過量KSCN溶液:KNH4+Fe3+SO42-SCN

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同步練習冊答案
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