Question

【題目】甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH 1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。

（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是 。

Answer 1

【答案】（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH （3） 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）

【解析】

試題分析：（1）在兩個方案的第①步中，配制0.1mol/L、pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據配制一定濃度的溶液知必須使用容量瓶，則答案為100mL的容量瓶。

（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH試紙的使用方法為：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH 。

（3）pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強酸，等體積等pH的HA和鹽酸稀釋相同倍數時，HA中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應時，弱酸生成氫氣的反應速率大于強酸，即乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是裝HA溶液的試管中放出H2的速率快。