Question

【題目】

（1）現需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。

（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是__________。

（3）定容：繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm，改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。如果不小心加多，應該____________

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，____________。

②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，____________。

③定容時觀察液面俯視，____________。

Answer 1

【答案】（1）27.2；500

（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

（3）膠頭滴管；重新配置

（4）①偏低 ②偏高 ③偏高

【解析】試題分析：（1）需要配制450mL 1molL-1硫酸溶液，應選擇500mL容量瓶；質量分數為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸物質的量濃度C =" 1000ρω/M" =" 1000" × 1.84 × 98% ÷ 98 mol/L =" 18.4" mol/L。設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4 mol/L × V =" 500" mL × 1 mol/L，解得V=27.2mL。

（2）用濃硫酸配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽依次用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、細口試劑瓶、標簽紙，所以正確的順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨。

（3）定容時，繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm ，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。如果不小心加多，應該重新配制。

（4）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時觀察液面俯視，導致溶液體積皮偏小，溶液濃度偏高。