Question

浙江省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO3)3溶液的反應 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相應探究。

探究Ⅰ:

（1）某同學進行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中,再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。

②該同學設計求反應后余酸的物質的量的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是 (填字母)。

A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重

B.將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質量

C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

探究Ⅱ:

（2）為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。

（3）裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1:SO2與Fe3+反應；

猜想2:在酸性條件下SO2與 NO3-反應；

猜想3: 猜想3: SO2在酸性條件下都與Fe3+、 NO3-反應；

①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是 。

證明該猜想1中生成的還原產物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確 (填“正確”或“不正確”),理由是 。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是 (填序號)。

a.1.0 mol·L-1稀硝酸

b.pH=1的FeCl3溶液

c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液

Answer 1