同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
（1）該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)
（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常數K1
C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常數K2，
則K、K1、K2，之間的關系是 。
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
B．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數為0.7NA
C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數目為0.2NA
D．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是 。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為 。
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是 （填序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 ml待測溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）
b．移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）
①達到滴定終點時的現象為 。
②該樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗的操作、原理和現象，不正確的是
A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B．重結晶時，溶質的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越小
C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D．在牙膏的浸泡液中加入新制堿性Cu(OH)2，溶液變絳藍色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，22.4L己烷分子數約為NA
B．1mol甲基含10NA個電子。
C．在人體內，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數為6NA
D．0.5mol1，3－丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A． 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應可生成0.9 NA個SO2分子
D．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去9 NA個電子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
浙江省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO3)3溶液的反應 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相應探究。
探究Ⅰ:
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中,再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。
②該同學設計求反應后余酸的物質的量的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是 (填字母)。
A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B.將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究Ⅱ:
（2）為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。
（3）裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應；
猜想2:在酸性條件下SO2與 NO3-反應；
猜想3: 猜想3: SO2在酸性條件下都與Fe3+、 NO3-反應；
①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是 。
證明該猜想1中生成的還原產物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確 (填“正確”或“不正確”),理由是 。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是 (填序號)。
a.1.0 mol·L-1稀硝酸
b.pH=1的FeCl3溶液
c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
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