CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是( )
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A． 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應可生成0.9 NA個SO2分子
D．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去9 NA個電子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是( )
A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、
溶液反應
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有3種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是( )
A．乙烷（乙炔）：通過盛溴水的洗氣瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱
C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有4種有機物：
④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結構簡式為
的高分子材料正確的是( )
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
浙江省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO3)3溶液的反應 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相應探究。
探究Ⅰ:
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中,再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。
②該同學設計求反應后余酸的物質的量的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是 (填字母)。
A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B.將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究Ⅱ:
（2）為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。
（3）裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應；
猜想2:在酸性條件下SO2與 NO3-反應；
猜想3: 猜想3: SO2在酸性條件下都與Fe3+、 NO3-反應；
①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是 。
證明該猜想1中生成的還原產物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確 (填“正確”或“不正確”),理由是 。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是 (填序號)。
a.1.0 mol·L-1稀硝酸
b.pH=1的FeCl3溶液
c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是 ( )
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。
B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據。
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。
D．向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的試管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB2屬于__________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有__________個δ鍵、__________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__________雜化。
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于__________晶體。
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態時的核外電子排布式為____________________。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為__________。
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