科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是 。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為 。
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是 （填序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 ml待測溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）
b．移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）
①達到滴定終點時的現象為 。
②該樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是( )
A．乙烷（乙炔）：通過盛溴水的洗氣瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱
C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質互為同系物的是 ( )
A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OH
C．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
浙江省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO3)3溶液的反應 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相應探究。
探究Ⅰ:
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中,再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。
②該同學設計求反應后余酸的物質的量的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是 (填字母)。
A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B.將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究Ⅱ:
（2）為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。
（3）裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應；
猜想2:在酸性條件下SO2與 NO3-反應；
猜想3: 猜想3: SO2在酸性條件下都與Fe3+、 NO3-反應；
①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是 。
證明該猜想1中生成的還原產物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確 (填“正確”或“不正確”),理由是 。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是 (填序號)。
a.1.0 mol·L-1稀硝酸
b.pH=1的FeCl3溶液
c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是( )
A. 重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
B. Cu2+與足量氨水反應的離子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
C. 抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。
D. 硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是 ( )
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．利用乙烯和氯化氫在催化劑存在的條件下生成氯乙烷
C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和濃H2SO4反應制取CuSO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)
Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是（ ）
A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發現沉淀轉化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)=c(Br－)
C．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大
D．此體系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2
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