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19.下列說法不正確的是(  )
A.硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發生化學變化
B.碳纖維是一種新開發的材料,它屬于合成有機高分子化合物
C.Al2O3用作耐火材料,Al(OH)3用作阻燃劑
D.小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

分析 A.硅膠具有吸水性,沒有新物質生成;
B.碳纖維為無機物;
C.Al2O3熔點高、Al(OH)3加熱易分解;
D.小蘇打為碳酸氫鈉,能夠與鹽酸反應消耗氫離子.

解答 解:A.硅膠具有吸水性可以做干燥劑,沒有新物質生成屬于物理變化,故A正確;
B.碳纖維為無機物,屬于新型無機非金屬材料,故B錯誤;
C.Al2O3熔點高、Al(OH)3加熱易分解,可用于阻燃劑,故C正確;
D.小蘇打為碳酸氫鈉,能夠與鹽酸反應消耗氫離子,可以治療胃酸過多,故D正確;
故選:B.

點評 本題綜合考查元素及其化合物的性質,側重考查物質的用途,性質決定用途明確相關物質的性質是解題關鍵,為高考高頻考點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各項表述中正確的是( 。
A.氫氧燃料電池就是將氫氣在氧氣中燃燒,從而獲得電流
B.46g的乙醇和28g的乙烯完全燃燒時消耗的O2均為為67.2L(標準狀況)
C.在氮原子中,質子數為7而中子數一定也為7
D.Cl-的結構示意圖為

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.吸氧腐蝕的正極電極式:2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛.
I、NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發生如下反應:
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應中用單線橋標出電子轉移的方向和數目.
(2)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B.
A.NaCl             B.NH4Cl           C.HNO3        D.濃H2SO4
II.過氧化氫俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.根據下列反應回答問題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑            
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(3)上述反應中,H2O2僅體現氧化性的反應是(填序號)D.
(4)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O>H2O2>K2CrO4
(5)某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中

②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為0.6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質一定屬于混合物的是( 。
A.固態物質B.含多種元素的物質
C.液態物質D.沒有顏色的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數比內層電子數多1,Y是短周期元素中金屬性最強的元素,Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4.
(3)Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA;W的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4
(4)隔絕空氣加熱,Y單質可與X的氧化物反應制備X單質,該反應的化學方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
(5)0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應過程中只有一種元素化合價發生變化,該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.根據題意,完成下列問題.
(1)常溫下,將1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后溶液的PH=3.若將PH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中C(SO42-):C(H+)=1:10
(2)某溫度時,測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11,該溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),混合后溶液PH=10.7.
(3)常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1;pH=5的Al2(SO43溶液中由水電離出的H+的濃度為c2,溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1:10000.
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a:b=1:100.若所得混合溶液pH=12,則a:b=11:90.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在強酸性、無色透明的溶液中,能夠大量存在的離子組是(  )
A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、Br-
C.Ag+、Al3+、SO42-、NO3-D.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.相同溫度,相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質可能分別為( 。
A.NH4Cl、(NH42SO4、CH3COONaB.(NH42SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.(NH42SO4、NH4Cl、NaOHD.CH3COONa、NH4Cl、(NH42SO4

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同步練習冊答案
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