Question

4．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄
（4）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O
（5）0.2mol 化合物Z₂W₂與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發生變化，該反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，原子只能有2個電子層，最外層電子數為3，故X為B元素；Y是短周期元素中金屬性最強的元素，則Y為Na；Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，則Z為S元素，W原子序數最大，故W為Cl，以此解答該題．

解答 解：（3）由以上分析可知Z為S，位于周期表3周期ⅥA，W為Cl最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄，故答案為：3周期ⅥA； HClO₄；
（4）隔絕空氣加熱，Na單質可與X的氧化物B₂O₃反應制備B單質，該反應的化學方程式為：6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O，
故答案為：6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O；
（5）S₂Cl₂與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價發生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高考常見題型，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生運用知識分析問題、解決問題的能力，難度中等．