Question

9．一定溫度下，有①鹽酸、②硫酸、③醋酸三種酸 （用①、②、③回答）．
（1）當其物質的量濃度相同時，C（H⁺）由大到小的順序②＞①＞③，pH由大到小的順序是③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是②＞①=③．
（2）當C（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，加入足量鋅，產生的氣體體積由大到小的順序為③＞①=②，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是②=①＞③．

Answer 1

分析 （1）物質的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，據此確定氫離子濃度大�。煌�體積的三種酸，中和NaOH能力與氫的物質的量成之比，氫的物質的量越大，需要的氫氧化鈉的物質的量越大；
（2）如果酸是強電解質，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質，一元酸的濃度大于氫離子濃度；當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸為弱電解質，部分在繼續電離．

解答 解：（1）氯化氫和硫酸是強電解質，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物質的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是：②＞①＞③，氫離子濃度越大，則pH越小，即pH由大到小的順序是③＞①＞②；取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH能力與氫的物質的量成之比，氫的物質的量越大，需要的氫氧化鈉的物質的量越大，中和NaOH的能力由大到小的順序是②＞①=③；
故答案為：②＞①＞③；③＞①＞②；②＞①=③；
（2）氯化氫和硫酸是強電解質，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時，物質的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②，c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為③＞①=②；氫離子濃度相等時，物質的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是②=①＞③；
故答案為：③＞①＞②；③＞①=②；②=①＞③．

點評 本題考查了弱電解質的電離及溶液中離子濃度大小的比較，根據電解質的強弱及酸的元數來分析解答即可，難度較大，注意弱電解質稀釋時溶液中各種離子濃度的變化，為易錯點．