Question

17．實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現進行配制，請用序號排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當的儀器名稱，操作方法或數字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
（2）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
（3）用量筒量取密度為1.19g/cm³質量分數為36.5%的濃鹽酸約4.2mL注入燒杯中．
（4）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
（5）往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處與刻度線恰好與刻度線相切．

Answer 1

分析 配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據此排序；
（2）依據配制溶液體積選擇需要容量瓶規格；
（3）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；
（5）依據定容的正確操作解答．

解答 解：配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的操作順序為：（3）（1）（2）（4）（5），
故答案為：（3）（1）（2）（4）（5）；
（2）實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現進行配制，實驗室沒有490mL，應選擇500mL容量瓶，待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
故答案為：500mL容量瓶；
（3）密度為1.19g/cm³質量分數為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：11.9mol/L×V=0.1molL×500mL，解得V=4.2mL；
故答案為：4.2；
（5）定容時，向容量瓶中加入蒸餾水至液面接近刻度線1-2cmcm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處與刻度線恰好與刻度線相切；
故答案為：1-2；膠頭滴管；凹液面最低處與刻度線．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意溶液稀釋規律及容量瓶規格選擇及使用方法，題目難度不大．