Question

13．有關實驗的基本儀器和誤差，是實驗中非常重要的內容．
（1）下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽            D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質
E．實驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質的量濃度硫酸銅溶液的配制：
已知：室溫下飽和硫酸銅溶液的質量分數為20%，密度為1.2g/cm³．則：
①該飽和硫酸銅溶液的物質的量濃度為1.5 mol/L；
②現在要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，則需要稱量CuSO₄•5H₂O晶體37.5g
③從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品D（填序號）；
A．托盤天平 B．100mL燒杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
④下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是D．
A．稱量時砝碼和物質位置放反         B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用   D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制一定物質的量濃度溶液用玻璃棒引流、攪拌，以此解答該題；
（2）①依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的物質的量濃度；
②配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，需要選擇100mL容量瓶，依據m=CVM計算需要溶液的質量；
③依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
④分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）A．配制一定物質的量濃度的溶液，溶解固體用玻璃棒攪拌，移液時用玻璃棒引流，故A不選；
B．用四氯化碳提取碘水中的碘，用不到玻璃棒，故B選；
C．從草木灰中提取鉀鹽，蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，故C不選；
D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質，加入鹽酸，后用玻璃棒攪拌，然后加熱蒸發，故D不選；
E．實驗室利用海水制取蒸餾水，不需要用玻璃棒，故E選；
故選：BE；
（2）①室溫下飽和硫酸銅溶液的質量分數為20%，密度為1.2g/cm³，物質的量濃度C=1.5mol/L；
故答案為：1.5；
②配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，需要選擇100mL容量瓶，依據m=CVM需要溶液的質量m=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g；
故答案為：37.5；
 ③配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，實驗室沒有98mL容量瓶，應選擇100mL容量瓶，用不到的儀器：250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管；
故答案為：D；膠頭滴管；
④A．稱量時砝碼和物質位置放反，導致稱取的溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．移液時不小心濺出少許溶液，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：D．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格選擇及使用方法，注意誤差分析的方法．