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10．吸氧腐蝕的正極電極式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

分析 吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答．

解答 解：吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．采自地質深層的礦泉水常溶有巖石所含放射性物質在衰變過程中釋放的氡，下列關于該類礦泉水說法正確的是（　　）
A．該礦泉水越鮮越好
B．該礦泉水宜存放一段時間再用
C．鮮用和存放一段使用對人體危害是一樣的
D．越深層開采礦泉水，污染程度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．現有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數K=1．現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和1000mL容量瓶，稱取Na2CO3•10H2O的質量是143.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于吸氧腐蝕和析氫腐蝕的判斷正確的是（　　）
A．吸氧腐蝕時正極放出O2
B．析氫腐蝕時正極放出H2
C．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
D．析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極反應都是Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④少量CO2氣體通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是過濾；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：氧化使Fe2+轉化為Fe3+．
（3）反應（3）的離子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨礬的化學式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發生化學變化
B．碳纖維是一種新開發的材料，它屬于合成有機高分子化合物
C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑
D．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^p9vv5xb5（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$=K，K為一常數，稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關，現有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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