Question

9．相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　　）

• A． NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、CH₃COONa
• B． （NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、CH₃COONa
• C． （NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaOH
• D． CH₃COONa、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄

Answer 1

分析 NH₄HSO₄是強電解質，在溶液中完全電離，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是強酸的酸式鹽，②是鹽，③溶液呈堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．

解答 解：NH₄HSO₄是強電解質，在溶液中完全電離，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．
A．NH₄Cl中銨根離子的濃度小于（NH₄）₂SO₄的，水解程度小，酸性弱，故A錯誤；
B．（NH₄）₂SO₄中銨根離子的濃度小于NH₄Cl的，水解程度大，酸性強，所以符合圖象，故B正確；
C．氫氧化鈉是強堿，其堿性強于碳酸鈉溶液的，故C錯誤；
D．CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；而（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解等知識點，明確等濃度時，酸的強弱與溶液pH的關系、鹽類水解程度與溶液pH的關系是解本題關鍵，難度中等．