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15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，則n值為3．

分析 （1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P中，P元素的化合價由0升高為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價，Cu元素的化合價由+2降低為+1價；
（2）由電子守恒可知，Fe失去電子等于Cl、X得到電子．

解答 解：（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P中，P元素的化合價由0升高為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價，若11molP參加反應，6molP作還原劑，5molP作氧化劑，則11molP中被P氧化的P是6mol，故答案為：6；          
（2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，
由電子守恒可知，1mol×（3-2）=0.2mol×2×（1-0）+0.1mol×2×（6-n），解得n=3，故答案為：3．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡轉化率為25%．（結果均保留兩位有效數字）
（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于1mol•L-1Na2SO4溶液的下列說法中，正確的是（　　）
A．溶液中含有1mol Na2SO4B．1mol Na2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（Na+）=2 mol•L-1D．1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗可實現檢驗或鑒別目的是（　　）
A．根據反應MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗FeSO4•7H2O是否變質
B．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C．用濕潤的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2
D．用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應后無固體剩余，再向反應后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，需加入NaOH溶液（　　）
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物HOOC-CH═CH-CH2-CH═C（CH3）-CH2OH，有關該物質可能具有的性質說法正確的是（　　）
A．能發生取代、加成、氧化、加聚等反應
B．1mol該物質能和2molNaOH反應
C．1mol該物質與Br2等物質的量加成可得到三種產物
D．它與足量H2反應可得分子式為C8H18O3的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）
A．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
B．用醋、澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．
化學式電離平衡常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（2）25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（4）25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．

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