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4．下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）
A．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
B．用醋、澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

分析 A．淀粉遇碘單質變藍；
B．碳酸鹽與醋酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；
C．不飽和烴與碘發生加成反應；
D．食鹽可使蛋白質發生鹽析，為可逆過程．

解答 解：A．淀粉遇碘單質變藍，則米湯不能檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘，故A錯誤；
B．碳酸鹽與醋酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，則醋、澄清石灰水可驗證蛋殼中含有碳酸鹽，故B正確；
C．不飽和烴與碘發生加成反應，則用碘酒可檢驗汽油中是否含有不飽和烴，故C正確；
D．食鹽可使蛋白質發生鹽析，為可逆過程，則用雞蛋白、食鹽、水可完成蛋白質的溶解、鹽析實驗，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸鈉的結構式：H-Cl-OC
C．氯化銨的電子式：D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，則n值為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如表：元素 有關性質或結構信息
A 地殼中含量最多的元素
B B陽離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E  E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
回答下列問題：
（1）寫出C、F的元素符號Na、F；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質的化學式（至少4種）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）從表中看出，升高溫度，K值增大，則CO2的轉化率增大，化學反應速率增大．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是BC
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問題：
（1）填寫表空格中，物質類別所對應的官能團名稱或結構簡式
物質類別烯烴酚醛硝基化合物
官能團名稱碳碳雙鍵羥基醛基硝基
結構簡式-OH-CHO-NO2
（2）的名稱為2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）的名稱為2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室欲用一定物質的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為100．
（2）配制過程中需要下列儀器中的BCFG（填序號）．A．托盤天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．500毫升容量瓶
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4    B．溶液冷卻至室溫   C．反復顛倒搖勻
D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   E．洗滌量筒   F．稀釋濃H2SO4
G．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AFBGDC．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．經計算加入一定量的濃鹽酸
C．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
D．重新配制
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視偏大
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．強堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：
材料2：兩種有機物的物理性質：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2		-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
丙三醇
C3H8O3		17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是C（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是：蒸餾．
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾    D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設計一個簡易實驗加以證明：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液．出現白色沉淀，證明含有氯化鈉 （寫出簡要操作方法、現象和結論）
（3）某同學設計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應后，蒸發、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的數據計算該純堿的純度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

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