Question

11．A、B、C、D 都是中學化學中常見物質，其中 A、B、C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中常用的發酵粉的成分常用于食品膨松劑．
①反應Ⅲ的離子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②氯堿工業制程A的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②B可作凈水劑，在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的酸，會抑制鐵離子的水解．

Answer 1

分析 （1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，A、B、C 均含有同一種元素，根據轉化關系可知，B為Na₂CO₃，D為CO₂，Na₂CO₃，NaHCO₃是弱酸強堿鹽，是在水的作用下而發生水解顯堿性；
（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應為氧化鐵，若A、D均為單質，且A為氣體，則D為Fe，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂．

解答 解：（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，Na₂CO₃，
①反應Ⅲ為NaOH和NaHCO₃的反應，反應的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②氯堿工業制氫氧化鈉，是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，
①反應Ⅲ為鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②B為FeCl₃，氯化鐵能凈水是因為鐵離子水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，由于酸性廢水中的酸，會抑制鐵離子的水解，所以不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，
故答案為：酸性廢水中的酸，會抑制鐵離子的水解．

點評 本題是以常見的化學物質為載體，考查了元素化合物質之間的轉化及他們涉及的化學反應原是的相關知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、推斷能力和綜合運用元素化合物知識，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關物質的性質以及離子方程式、化學方程式的書寫，難度中等．