Question

1．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數相等
• B． 標準狀況下，28 g CO和22.4 L H₂O所含分子數相等
• C． 5.6 g鐵粉與足量鹽酸充分反應，有0.2 mol電子轉移
• D． 等質量的CH₄和NH₃所含電子數相等

Answer 1

分析 A．從N₂和O₃的分子組成分析，1molN₂含有2mol原子，1molO₃含有3mol原子；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體，標準狀況水不是氣體；
C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，依據鐵的物質的量計算轉移電子數；
D．等質量的NH₃和CH₄氣體的物質的量之比為 16g/mol：17g/mol=16：17，氨氣和甲烷都是10電子體．

解答 解：A．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂的物質的量相同，則分子數相同，但N₂和O₃的分子組成原子數目不同，則所含原子數不等，故A錯誤；
B．標準狀況下，28g CO的物質的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，氣體摩爾體積只適用于氣體，標況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，水的物質的量不是1mol，故B錯誤；
C.5.6g即0.1mol鐵粉與足量鹽酸充分反應，生成0.1mol氯化亞鐵，失去0.1mol×2=0.2mol電子，故C正確；
D．氨氣和甲烷都是10電子體，等質量的CH₄和NH₃物質的量不同，所以所含電子數不同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題涉及物質的量的有關計算知識，注意知識的遷移和應用，注意阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結構特點．