Question

9．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）

• A． 第一電離能：③＞②＞①
• B． 原子半徑：③＞②＞①
• C． 電負性：③＜②＜①
• D． 最高正化合價：③＞②＞①

Answer 1

分析 ①1s²2s²2p⁶3s²3p¹基態原子的電子排布式是Al；②1s²2s²2p⁶3s²3p³基態原子的電子排布式是 P；③1s²2s²2p⁵基態原子的電子排布式是F，由此分析解答．

解答 解：A、非金屬的第一電離能大于金屬，而且非金屬性越強，第一電離能越大，所以第一電離能：③＞②＞①，故A正確；
B、電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越多半徑越小，所以原子半徑：①＞②＞③，故B錯誤；
C、非金屬性越強電負性越大，所以電負性：③＞②＞①，故C錯誤；
D、氟的非金屬性特強只顯負價和和0價，沒有正價，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生判斷及元素周期律的靈活運用，正確判斷元素、明確元素周期律內涵是解本題關鍵，注意第一電離能規律中的反常現象，為易錯點．