Question

17．兩種氣態烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L CO₂（標準狀況）和3.6g H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 一定有甲烷
• C． 一定沒有乙烯
• D． 可能是甲烷和丁烯的混合物

Answer 1

分析 標況下3.36L二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為，C_1.5H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進行解答．

解答 解：標況下3.36L二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學式為：C_1.5H₄，
由于兩種氣態烴的混合物，則一定含有C原子數小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，
根據以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以B正確；可能含有乙烯、丙炔，一定不含丁烯，所以A、C、D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，明確確定有機物組成時常用方法：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法等．