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3.下列各組物質混合、加熱蒸干、并經充分灼燒,得到混合物的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合
B.向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標況)
C.在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01 mol•L-1Ma(HCO32溶液中,投入0.2g Ma(OH)2

分析 A.醋酸與氫氧化鈉恰好反應,溶液蒸干得到醋酸鈉;
B.NaOH的物質的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol,67.2mL二氧化碳的物質的量=$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol,二者物質的量之比大于2:1,故發生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,且NaOH有剩余;
C.3.9克Na2O2的物質的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成NaOH為 0.1mol,NH4Cl的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3.H2O可知,氫氧化鈉與氯化銨恰好反應,蒸干氨氣揮發;
D.加熱蒸干,充分灼燒,碳酸氫鎂、氫氧化鎂都分解,最終得到氧化鎂.

解答 解:A.醋酸與氫氧化鈉的物質的量相等,則醋酸與氫氧化鈉恰好反應,溶液蒸干得到醋酸鈉,故A不符合;
B.NaOH的物質的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol,67.2mL二氧化碳的物質的量=$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol,二者物質的量之比大于2:1,故發生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,且NaOH有剩余,蒸干后灼燒,所得固體為碳酸鈉、氫氧化鈉混合物,故B符合;
C.3.9克Na2O2的物質的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.1mol,NH4Cl的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3.H2O可知,氫氧化鈉與氯化銨恰好反應,蒸干氨氣揮發,最終得到NaCl,故C不符合;
D.加熱蒸干,充分灼燒,碳酸氫鎂分解為氧化鎂、二氧化碳與水,氫氧化鎂都分解氧化鎂與水,最終得到氧化鎂,故D不符合,
故選B.

點評 本題考查元素化合物性質、根據方程式的計算等,關鍵明確發生的反應進行過量計算,難度不大.

練習冊系列答案
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13.下列事故或藥品的處理正確的是(  )
A.少量濃硫酸濺到皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現CO中毒時,應立即將中毒者抬到室外空氣新鮮處
C.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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14.已知1.505×1023個A氣體分子的質量為16g,則A氣體的摩爾質量是(  )
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(2)若A、D均為單質,且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應Ⅲ的離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+
②B可作凈水劑,在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是酸性廢水中的酸,會抑制鐵離子的水解.

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18.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.lmolNacl 固體中含有NA個Na+
B.18gD2O和18gH2 O中含有的質子數均為10NA
C.標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數為0.2NA
D.密閉容答中2molNO 與lmolO2充分反應,產物的分子數為2NA

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8.有A、B、C、D四種元素,其價層電子數依次為1,2,6,7其電子層數依次減少一層,已知D-的電子層結構與Ar原子相同,A和B的次外層各有8個電子,C次外層有18個電子,試問①這四種是哪些元素.②電負性由小到大的順序.③金屬性由弱到強的順序.

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7.同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物的水化物的酸性是H3XO4<H2YO4<HZO4則下列判斷正確的是(  )
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B.氣態氫化物的穩定性由強到弱為X、Y、Z
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4.鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為90%.在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備,FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
(3)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

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C.只測定其燃燒產物中H2O與CO2的物質的量的比值
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