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2.下列反應中,屬于離子反應的是(  )
A.H2和O2反應生成水B.鋅片投入稀硫酸中
C.木炭在高溫下與CO2反應生成COD.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2

分析 有離子參加的反應屬于離子反應,一般在溶液中進行,以此解答該題.

解答 解:A.氫氣與氧氣的反應,不是溶液中的反應,不屬于離子反應,故A錯誤;
B.鋅片投入稀硫酸中,為鋅和氫離子的反應,屬于離子反應,故B正確;
C.木炭在高溫下與CO2反應生成CO,不在溶液中進行,不是離子反應,故C錯誤;
D.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑,不在溶液中進行,不是離子反應,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查離子反應,側重于學生的分析能力的考查,為高考高頻考點,注意把握反應的特點和離子反應的條件,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列物質間的反應不屬于離子反應的是(  )
A.CO+O2B.NaCl+AgNO3C.CaCO3+HClD.CuO+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列事故或藥品的處理正確的是(  )
A.少量濃硫酸濺到皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現CO中毒時,應立即將中毒者抬到室外空氣新鮮處
C.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
D.制取并收集氧氣結束后,應立即停止加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是(  )
A.0.012kg碳所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數
B.阿伏加德羅常數沒有單位
C.阿伏加德羅常數通常用NA表示,6.02×1023稱為阿伏加德羅常數
D.阿伏加德羅常數個粒子的集體就是1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體0.896L(標準狀況),向反應后溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀的物質的量為(  )
A.0.03molB.0.06molC.0.12molD.0.24mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關合成氨工業的敘述,可用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A.使用鐵觸媒,使N2和H2混合氣體有利于合成氨
B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應
C.700K左右比室溫更有利于合成氨的反應
D.合成氨時采用循環操作,可提高原料的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知1.505×1023個A氣體分子的質量為16g,則A氣體的摩爾質量是(  )
A.64g/molB.32g/molC.32gD.16g

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D 都是中學化學中常見物質,其中 A、B、C 均含有同一種元素,在一定條件下相互轉化關系如圖(部分反應中的水已略去).
(1)若A為氯堿工業的產品,C為廚房中常用的發酵粉的成分常用于食品膨松劑.
①反應Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O;
②氯堿工業制程A的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若A、D均為單質,且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應Ⅲ的離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+
②B可作凈水劑,在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是酸性廢水中的酸,會抑制鐵離子的水解.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為90%.在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備,FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
(3)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

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