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13．保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變為飽和溶液，下列方法中不可行的是（　　）
A．蒸發溶劑B．升高溫度C．降低溫度D．加入KN03固體

分析 飽和溶液是指在一定溫度下，一定量水中不能繼續溶解該溶質的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下，一定量水中還能繼續溶解該溶質的溶液；因此，通過增加溶質、蒸發水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液；反之，可把飽和溶液變成不飽和溶液．

解答 解：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，升溫的方法不可取，其他方式均可行．
故選B．

點評 增加溶質、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時卻要具體分析溶質溶解度與溫度的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D 都是中學化學中常見物質，其中 A、B、C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中常用的發酵粉的成分常用于食品膨松劑．
①反應Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
②氯堿工業制程A的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
②B可作凈水劑，在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的酸，會抑制鐵離子的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為90%．在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．標準狀況下，11.2L NH3中有0.5molNH3，質量為8.5g，有5mol電子，有1.5NA個氫原子，有1.5mol氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨 都是混合物；
②冰和干冰既是純凈物又是化合物；
③不銹鋼和裝修門窗使用的鋁材料都是合金；
④鹽酸和醋酸都屬于電解質；
⑤純堿和熟石灰都是堿；
⑥豆漿和霧都是膠體
上述說法正確的是（　　）
A．①②③⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥④D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內容是（　　）
A．只測定它的C、H比
B．只需證明它完全燃燒后產物只有H2O和CO2
C．只測定其燃燒產物中H2O與CO2的物質的量的比值
D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）達到化學平衡狀態．

（1）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是a、c（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（2）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加         d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
（3）根據題目有關信息，請在下面坐標圖1，2中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數約為NA
B．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數目為3NA

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