Question

將2.44g BaCl₂?xH₂O晶體溶于水中配成100mL溶液，將此溶液與200mL 0.1mol/L AgNO₃溶液反應，恰好使Cl^-完全反應．求：
（1）BaCl₂?xH₂O的摩爾質量；
（2）x的值；
（3）溶液中Ba²⁺的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=cV計算n（AgNO₃），由題意知n（Cl^-）=n（Ag⁺），進而計算n（BaCl₂?xH₂O），再根據M=

m

n

計算BaCl₂?xH₂O的摩爾質量；
（2）根據BaCl₂?xH₂O的相對分子質量計算x的值；
（3）n（Ba²⁺）=n（BaCl₂?xH₂O），根據c=

n

V

計算溶液中Ba²⁺的物質的量濃度．

解答： 解：（1）n（AgNO₃）=c（AgNO₃）?V（溶液）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，
由題意可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02mol，則n（BaCl₂?xH₂O）=

0.02mol

2

=0.01mol，
故M（BaCl₂?xH₂O）=

2.44g

0.01mol

=244g/mol，
答：BaCl₂?xH₂O的摩爾質量為244g/mol．
（2）BaCl₂?xH₂O的相對分子質量為244，則：（137+71）+18x=244，解得x=2，
答：x的值為2．
（3）n（Ba²⁺）=n（BaCl₂?xH₂O）=0.01mol，則c（Ba²⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：溶液中Ba²⁺的物質的量濃度為0.1mol/L．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發生的反應是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．